Normalitet repræsenterer målet for sur eller basisk koncentration, der er til stede i en opløsning. Hvis du vil bestemme normalitet, kan du gøre brug af molaritet eller den tilsvarende vægt af molekylet i dine beregninger. I tilfælde af molaritet skal du bruge ligningen N = M (n) { displaystyle { tekst {N}} = { tekst {M}} venstre ({ tekst {n}} højre)}
onde M{displaystyle {text{M}}}
representa a molaridade e n{displaystyle {text{n}}}
representa a quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. No caso do peso equivalente, use a equação N=eq. V{displaystyle {text{N}}={frac {text{eq.}}{text{V}}}}
onde eq.{displaystyle {text{eq.}}}
representa a quantidade de equivalentes e V{displaystyle {text{V}}}
representa o volume da solução.
Passos
Método 1 de 2: Calculando a normalidade com a molaridade
Trin 1. Tilsæt molmasserne af grundstofferne i forbindelsen
Find elementerne i den kemiske formel i et periodisk system for at bestemme deres atommasser (identiske med deres molære masser). Skriv molmassen for hvert element ned og gang dem med mængden, der er til stede i forbindelsen. Tilføj alle molære masser for at bestemme den samlede molære masse.
-
Hvis du skal bestemme molmassen for H2SO4 { displaystyle { text {H}} _ {2} { text {SO}} _ {4}}
por exemplo, determine as massas molares dos elementos hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}
), enxofre (32 g{displaystyle 32 {text{g}}}
) e oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}
).
- Multiplique a massa pela quantia do elemento presente no composto. Nesse exemplo, há dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}
- Some as massas molares. No exemplo, tem-se que 2 g+32 g+64 g=98 g/mol{displaystyle 2 {text{g}}+32 {text{g}}+64 {text{g}}=98 {text{g/mol}}}
- Se a molaridade da solução já for conhecida, você pode avançar para o Passo 4.
. A massa molar de oxigênio presente no composto equivale a 4×16 g=64 g{displaystyle 4\times 16 {text{g}}=64 {text{g}}}
Trin 2. Divider den faktiske masse af forbindelsen med molmassen
Find den faktiske masse af forbindelsen på en liste i forbindelsen eller i problemformuleringen. Derefter divideres massen med den totale molære masse, der tidligere er fundet. Resultatet vil være antallet af mol tilstedeværende mol, der hedder mol".
-
Hvis du vil kende normaliteten af 100 g { displaystyle 100 { text {g}}}
de H2SO4{displaystyle {text{H}}_{2}{text{SO}}_{4}}
dissolvidos em 12 l{displaystyle 12 {text{l}}}
por exemplo, tome a massa real e divida-a pela massa molar: 100 g98 g/mol=1, 02 mol{displaystyle {frac {100 {text{g}}}{98 {text{g/mol}}}}=1, 02 {text{mol}}}
- Um mole equivale a 6, 02×1023{displaystyle 6, 02\times 10^{23}}
átomos ou moléculas de composto.
Trin 3. Divider responsen med mængden af opløsning i liter for at nå frem til molaritet
Tag den mængde mol, der er bestemt i forbindelsen, og divider den med det samlede volumen af opløsningen, der måles. Resultatet svarer til molaritet (M { displaystyle { text {M}}}
), outra forma de avaliar a concentração de uma solução.
- No exemplo, 1, 02 ml12 l=0, 085 M{displaystyle {frac {1, 02 {text{ml}}}{12 {text{l}}}}=0, 085 {text{M}}}
Dica:
lembre-se de converter o volume da solução para litros, se esse ainda não for o caso. De outro modo, a sua resposta estará equivocada.
Trin 4. Gang molariteten med mængden af hydroxid eller brintmolekyler, der er til stede i forbindelsen
Bemærk mængden af hydrogenatomer i den kemiske formel (H { displaystyle { text {H}}}
) em um ácido ou de moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}
) på basis. Bestem produktet mellem molaritet og denne værdi i forbindelsen for at nå frem til normalitet. Giv svaret nomenklaturen"
"
-
I eksemplet H2SO4 { displaystyle { text {H}} _ {2} { text {SO}} _ {4}}
possui dois átomos de hidrogênio, de modo que 0, 085 M×2=0, 17 N{displaystyle 0, 085 {text{M}}\times 2=0, 17 {text{N}}}
- Em outro exemplo, uma solução de 2 M{displaystyle 2 {text{M}}}
de NaOH{displaystyle {text{NaOH}}}
possui uma molécula de hidróxido, resultando em 2 M×1=2 N{displaystyle 2 {text{M}}\times 1=2 {text{N}}}
Método 2 de 2: Calculando a normalidade com o peso equivalente
Trin 1. Bestem den samlede molære masse af forbindelsen
Se efter det i den kemiske formel og find dets grundstoffer på det periodiske system. Skriv hver af de angivne molmasser og gang dem med den mængde, der svarer til det specifikke element i formlen. Tilsæt molære masser for at bestemme den samlede molære masse i gram.
-
Hvis du vil beregne molmassen af Ca (OH) 2 { displaystyle { text {Ca (OH)}} _ {2}}
por exemplo, encontre a massa molar dos elementos cálcio (40 g{displaystyle 40 {text{g}}}
), oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}
) e hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}
).
- Há no composto dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A massa molar total do oxigênio será igual a 2×16 g=32 g{displaystyle 2\times 16 {text{g}}=32 {text{g}}}
- Some as massas molares para obter 40 g+32 g+2 g=74 g/mol{displaystyle 40 {text{g}}+32 {text{g}}+2 {text{g}}=74 {text{g/mol}}}
. A massa molar do hidrogênio, por sua vez, será igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}
Trin 2. Divider molmassen med mængden af hydrogen eller hydroxidmolekyler
Tæl hvor mange brintatomer (H { displaystyle { tekst {H}}}
) há em um composto ácido ou quantas moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}
) er i en basisk forbindelse. Divider den samlede molmasse med antallet af atomer eller molekyler for at bestemme vægten af en ækvivalent, som er massen af et mol hydrogen eller hydroxid, og giv dit svar nomenklaturen"
"
-
I eksemplet Ca (OH) 2 { displaystyle { text {Ca (OH)}} _ {2}}
tem duas moléculas de hidróxido, de modo que o peso equivalente será 74 g/mol2=37 g/eq.{displaystyle {frac {74 {text{g/mol}}}{2}}=37 {text{g/eq.}}}
Trin 3. Divider den faktiske masse af forbindelsen med den tilsvarende vægt
Når den ækvivalente vægt er beregnet, divideres den med massen af forbindelsen, der er angivet i løsningen eller problemformuleringen. Svaret vil være mængden af ækvivalenter, der findes i løsningen, hvilket muliggør beregning af normalitet. Navngiv svaret eq. { Displaystyle { text {eq.}}}
"
-
Hvis eksemplet fungerer med 75 g { displaystyle 75 { text {g}}}
de Ca(OH)2{displaystyle {text{Ca(OH)}}_{2}}
tem-se que 75 g37 g/eq.=2, 027 eq.{displaystyle {frac {75 {text{g}}}{37 {text{g/eq.}}}}=2, 027 {text{eq.}}}
Trin 4. Divider antallet af ækvivalenter med mængden af opløsning i liter
Mål opløsningens samlede volumen og skriv svaret i liter. Tag antallet af ækvivalenter fundet, og divider det med det fastsatte volumen for at nå normalitet. Navngiv dit svar N { displaystyle { text {N}}}
"
-
Hvis du har 75 g { displaystyle 75 { tekst {g}}}
de ca(oh)2{displaystyle {text{ca(oh)}}_{2}}
em uma solução de 8 l{displaystyle 8 {text{l}}}
divida a quantidade de equivalentes pelo volume: 2, 027 eq.8 l=0, 253 n{displaystyle {frac {2, 027 {text{eq.}}}{8 {text{l}}}}=0, 253 {text{n}}}
