Selvom alle atomer i det samme element indeholder det samme antal protoner, kan antallet af neutroner variere. At vide, hvor mange neutroner et bestemt atom har, kan hjælpe dig med at afgøre, om partiklen er regelmæssig i det element eller en isotop, som vil have for mange eller for få neutroner. Bestemmelse af antallet af neutroner i et atom er ret simpelt og kræver ikke forsøg. For at beregne antallet af neutroner i et almindeligt atom eller en isotop skal du følge disse instruktioner med et periodisk system ved hånden.
trin
Metode 1 af 2: Finde antallet af neutrale i et fælles atom
Trin 1. Find elementet på det periodiske system
For dette eksempel, lad os se på Os (Os), som er i sjette række, fra top til bund.
Trin 2. Find elementets atomnummer
Dette er normalt det mest synlige tal for et givet element og er normalt over symbolet for det element (i tabellen, vi bruger, er der faktisk ikke noget andet nummer angivet). Atomnummeret er antallet af protoner i et enkelt atom af det element.. Antallet af Os er 76, hvilket betyder, at et osmiumatom har 76 protoner.
Trin 3. Find elementets atomvægt
Dette tal findes normalt under atomsymbolet. Bemærk, at tabellen i dette eksempel kun er baseret på atomnummeret og ikke angiver atomvægten. Dette vil ikke altid være tilfældet. Osmium har en atomvægt på 190, 23.
Trin 4. Rund atomvægten til nærmeste hele tal for at finde atommassen
I vores eksempel vil 190, 23 blive afrundet til 190, hvilket resulterer i en atommasse på 190 for Osmium.
Atommasse er et gennemsnit af elementets isotoper. Derfor er det normalt ikke et helt tal
Trin 5. Træk atomnummeret fra atommassen
Da langt størstedelen af et atommasse findes i dets protoner og neutrale, vil trækning af antallet af protoner (dvs. atomnummeret) fra atommassen give dig det beregnede antal neutroner i atomet. Tallet efter decimaltegnet repræsenterer generelt en meget lille masse elektroner i atomet. I vores eksempel er dette: 190 (atommasse) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).
Trin 6. Husk formlen
For at finde antallet af neutroner i fremtiden skal du bare bruge denne formel:
-
N = M - n.
- N = antal af Neutroner.
- M = Matomvinge.
- n = atomar humerus.
Metode 2 af 2: Find antal neutroner i en isotop
Trin 1. Find elementet på det periodiske system
Lad os f.eks. Bruge carbon-14 isotopen. Da den ikke-isotopiske form for carbon-14 ganske enkelt er Carbon (C), finder du dette element i det periodiske system (i anden række).
Trin 2. Find elementets atomnummer
Dette er normalt det mest synlige tal for et givet element og er normalt over symbolet for det element (i tabellen, vi bruger, er der faktisk ikke noget andet nummer angivet). Atomnummeret er antallet af protoner i et enkelt atom af det element.. C er tallet 6, hvilket betyder, at et carbonatom har 6 protoner.
Trin 3. Find atommassen
Dette er utroligt let med isotoper, da de er opkaldt efter deres atommasse. Carbon-14 har en atommasse på 14. Når du har fundet isotopens atommasse, er processen med at finde antallet af neutroner den samme som den, der bruges til almindelige atomer.
Trin 4. Træk atomnummeret fra atommassen
Da langt størstedelen af et atommasse findes i dets protoner og neutrale, vil trækning af antallet af protoner (dvs. atomnummeret) fra atommassen give dig det beregnede antal neutroner i atomet. Tallet efter decimaltegnet repræsenterer generelt en meget lille masse elektroner i atomet. I vores eksempel er dette: 14 (atommasse) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).
Trin 5. Husk formlen
For at finde antallet af neutroner i fremtiden skal du bare bruge denne formel:
-
N = M - n.
- N = antal af Neutroner.
- M = Matomvinge.
- n = atomar humerus.
Tips
- Osmium, et fast metal ved stuetemperatur, stammer sit navn fra det græske ord for 'lugt', "osme".
- Protoner og neutroner udgør næsten hele elementernes vægt, mens elektroner og andre diverse partikler repræsenterer ubetydelig masse (nærmer sig nul masse). Da en proton har omtrent samme vægt som en neutral og atomnummeret repræsenterer antallet af protoner, kan vi ganske enkelt trække antallet af protoner fra den samlede masse.
- Hvis du ikke er sikker på, hvilket tal der er på det periodiske system, skal du bare huske på, at det normalt er lavet omkring atomnummeret (dvs. antallet af protoner), der starter med 1 (hydrogen) og stiger en enhed pr. Omgang, fra venstre til højre, slutter på 118 (Ununóctio). Dette skyldes, at antallet af protoner i et atom bestemmer, hvad det atom er, hvilket letter organiseringen af elementkarakteristikken (for eksempel vil et atom med 2 protoner altid være Helium, ligesom et andet atom med 79 protoner altid vil være guld).
