Protoner, neutroner og elektroner er de tre hovedpartikler, der udgør et atom. Som deres navne antyder, er førstnævnte positivt ladet, sidstnævnte er uladede (de er neutrale) og den tredje er negativt ladet. Elektroner har meget lidt masse, mens protoner og neutroner har næsten identisk masse. Du kan finde antallet af hver af dem i et atom ved hjælp af kun oplysninger fra det periodiske system.
trin
Del 1 af 2: Beregning af protoner, elektroner og neutroner
Trin 1. Få et periodisk system
Det er en ramme, der organiserer elementer efter atomstruktur. Det er farvekodet og giver hvert element en unik forkortelse på en, to eller tre bogstaver. Andre oplysninger omfatter atommasse og antal.
Du kan finde et periodisk system online eller i en kemilærebog
Trin 2. Find dit element på det periodiske system
Den organiserer elementer efter atomnummer og opdeler dem i tre hovedgrupper: metaller, ikke-metaller og metalloider (semimetaller). Andre grupperinger omfatter alkalimetaller, halogener og ædelgasser.
- Brug af gruppen (kolonnerne) eller perioden (rækkerne) kan gøre elementet lettere at finde i tabellen.
- Du kan også søge efter elementets symbol, hvis du ikke kender andre egenskaber.
Trin 3. Find atomnummeret
Det er placeret over element -symbolet i øverste venstre hjørne af pladsen. Atomnummeret fortæller dig, hvor mange protoner der udgør et enkelt atom af det element.
For eksempel har Bor (B) atomnummer 5, og derfor fem protoner
Trin 4. Bestem antallet af elektroner
Protoner er partikler i atomkernen, der har en positiv ladning. Elektroner er derimod partikler med en negativ ladning. Derfor vil et element i en neutral tilstand have samme antal protoner og elektroner.
- For eksempel har Bor (B) atomnummer 5, og derfor fem protoner og fem elektroner.
- Men hvis elementet indeholder en positiv eller negativ ion, vil protoner og elektroner ikke være de samme. Du bliver nødt til at beregne dem. Ionnummeret vises som et lille overskrift efter elementet.
Trin 5. Kig efter atommasse
For at finde antallet af neutroner skal du først finde atommassen. Denne værdi er den gennemsnitlige masse af et grundstofs atomer og findes under elementets symbol.
Rund atommassen til det næste hele tal. For eksempel er borens atommasse 10, 811, men du kan afrunde den til 11
Trin 6. Træk atomnummeret fra atommassen
For at finde antallet af neutroner skal du trække atomnummeret fra massen. Husk, at atomnummeret er lig med protonnummeret, som allerede er identificeret.
For vores Bor -eksempel er 11 (atommasse) - 5 (atomnummer) = 6 neutroner
Del 2 af 2: Beregning af elektronerne med ionerne til stede
Trin 1. Identificer antallet af ioner
Det vises som en lille overskriftsværdi efter elementet. En ion er et atom med en positiv eller negativ ladning på grund af tilsætning eller fjernelse af elektroner. I en ion, selvom antallet af protoner forbliver det samme, ændres antallet af elektroner.
- Da elektronen har en negativ ladning, bliver den positiv, når den fjernes. Når flere elektroner tilføjes, bliver ionen negativ.
- For eksempel N3- har -3 ladning, mens Ca2+ har +2 afgift.
- Husk, at du ikke behøver at foretage denne beregning, hvis der ikke er noget overskriftnummer efter elementet.
Trin 2. Træk ladningen fra atomnummeret
Når en ion har en positiv ladning, har atomet mistet elektroner. For at beregne deres resterende beløb skal du trække mængden af ekstra ladning fra atomnummeret. I tilfælde af en positiv ion er der flere protoner end elektroner.
- For eksempel vil Ca2+ den har en +2 ladning, så den har mistet 2 elektroner i naturlig tilstand. Calciums atomnummer er 20, så ion har 18 elektroner.
Trin 3. Tilføj ladningen til atomnummeret for negative ioner
Når en ion har en negativ ladning, har atomet fået elektroner. For at beregne deres samlede antal tilføjer du blot mængden af ekstra afgift til atomnummeret. I tilfælde af en negativ ion er der færre protoner end elektroner.
- For eksempel N3- den har -3 ladning, så den har fået tre elektroner sammenlignet med dens neutrale tilstand. Atomnummeret for nitrogen er 7, så denne ion har 10 elektroner.
